Komplexometrické titrace
Jaká je přesná koncentrace chelatonu 3, když se na titraci 0,0661 g Pb(NO3)2 spotřebovalo 0,0197 dm3 chelatonu 3?
M(Pb(NO3)2 = 331,22 g·mol−1
Nápověda
Řešení
Komplexometrické titrace
Jedná se o metody odměrné analýzy založené na tvorbě komplexních sloučenin. Komplexy neboli koordinační sloučeniny jsou molekuly nebo ionty, kdy na centrální částici jsou koordinačně kovalentní vazbou vázány ligandy. Při reakcích vznikají komplexy, které jsou ve vodě sice rozpustné, ale málo disociované. Často pracujeme s odměrnými roztoky chelatonu 3 - disodná sůl kyseliny ethylendiamintetraoctové (EDTA).
Schematicky označená symbolem Na2H2Y. Ve vodném roztoku disociuje a její anion H2Y− tvoří s řadou kationtů velmi stabilní komplexy. Tyto titrace provádíme při určitém pH, protože stálost komplexů chelatonu s ionty závisí na pH. To zajistí pufry neboli tlumivé roztoky. Jedna molekula chelatonu 3 reaguje vždy jen s jedním iontem kovu bez ohledu na jeho náboj, titrační faktor titrace tedy má hodnotu jedna, reaktanty reagují v poměru 1:1.
V = 0,0197 dm3
m = 0,0661 g
M = 331,22 g⋅mol−1
Rovnice pro danou reakci:
\[\left [ H_{2}Y \right ]^{2-} + Pb^{2+}\rightarrow 2 H^{+}+\left [ PbY \right ]^{2-}\]
\[\frac{n_{H_{2}Y}}{n_{Pb^{2+}}}= \frac{1}{1} \]
Vyjádříme látkové množství ze vzorce (5.1):
\[\mathbf{{\color{DarkRed} n = c \cdot V}}\]
Místo n dosadíme \(\frac{m}{M}\) a vyjádříme koncentraci:
Po dosazení dostáváme:
\[c =\frac{m}{M \cdot V} = \frac{0,0661}{331,22 \cdot 0,0197} ≈ {\color{DarkGreen}\mathbf{0,0101\;mol\cdot dm^{-3}}} \]
Přesná koncentrace chelatonu 3 je 0,0101 mol⋅dm−3.
