Vyjadřování kyselosti a zásaditosti látek

Jaké je pH a pOH roztoku, ve kterém je látková koncentrace OH^- 1,0·10^-8mol·dm^-3?

Zajímá-li nás, jaká je koncentrace H₃O⁺ v roztoku, jedná se o problematiku acidobazických reakcí z hlediska kvantitativního.

Autoprotolýzu vody vystihuje následující reakce

\[\mathbf{2 H_{2}O\rightleftharpoons H_{3}O^{+} + OH^{-}} \]

Pro rovnovážnou konstantu tedy platí:

\[ \mathbf{K = \frac{[H_{3}O^{+}]\cdot[OH^{-}]}{[H_{2}O]^{2}}}\]

Provedeme následující úpravu: K_v = K · [H₂O]²

Bylo zjištěno, že:

\[\mathbf{[OH^{-}]=[H_{3}O^{+}] = 1,0\cdot 10^{-7} mol\cdot dm^{-3}}\]

pro iontový součin vody K_v tedy platí:

\[\mathbf{K_{v}=[1,0\cdot 10^{-7} ]\cdot[1,0\cdot 10^{-7} ]=1,0\cdot 10^{-14} }\]

neutrální roztoky - koncentrace [H₃O⁺] je stejná jako koncentrace [OH^-]

kyselé roztoky - koncentrace [H₃O⁺] je vyšší jak koncentrace [OH^-]

zásadité roztoky - koncentrace [H₃O⁺] je nižší jak koncentrace [OH^-]

Kladná hodnota exponentu odpovídá pOH, čili pOH = 8. Ze vztahu pH + pOH = 14 vyplývá, že pH = 6.