| |
Fázová rovnováha
| |
HESLA:
Podmínka fázové rovnováhy, Gibbsův zákon fází, fázové diagramy jedné a více složek. |
| V jednosložkovém dvoufázovém systému nastane rovnováha tehdy, když se vyrovná chemický potenciál složky v obou fázích: |
|
| Je to důsledek vývojové tendence Gibbsovy funkce v uzavřeném systému (tedy důsledek druhé věty): |
|
Při samovolném ději látka přechází do fáze, v níž má nižší chemický potenciál, až do vyrovnání chemických potenciálů, kdy se minimalizuje Gibbsova funkce. |
| |
Fázová rovnováha (rovnováha vůči fázovému přechodu; množství látek ve fázích se nemění) je mikroskopicky založena na vyrovnání toků látek mezi fázemi (např. vypařováním a kondenzací). Čím je přechod mikroskopicky mobilnější, tím rychleji se ustaví fázová rovnováha. Chemický potenciál hraje při posouzení fázového přechodu roli intenzivního kritéria rovnováhy.
|
| |
| V soustavě o libovolném počtu složek a fází je dosaženo fázové rovnováhy, je-li chemický potenciál každé složky stejný ve všech fázích. |
|
|
