| |
Elektrochemie
| |
HESLA:
Ionty, meziiontové interakce, iontová síla, elektrody a jejich potenciály, elektrochemické články. |
Elektrochemie je oddíl chemie, který se zabývá soustavami s nabitými částicemi – ionty. Takové soustavy mohou být homogenní nebo heterogenní. Řada látek se při rozpouštění ionizuje, dochází u nich k elektrolytické disociaci. Látce, která alespoň částečně v roztoku disociuje na ionty, říkáme elektrolyt. Pokud je disociační rovnováha silně posunuta ve prospěch iontů, říkáme, že jde o silný elektrolyt (např. HBr nebo KCl ve vodě). Naopak látky, které disociují na ionty jen málo, označujeme jako elektrolyty slabé (např. organické kyseliny). Jde o kvalitativní klasifikaci (nemá cenu přít se o to, který odstín šedé je na hranici mezi bílou a černou). |
|
| Přestože roztoky iontů obsahují nabité částice, chovají se navenek elektroneutrálně. Znamená to, že se ionty v roztoku, i každé jeho makroskopické části, musí pohybovat tak, aby se účinky nábojů vzájemně kompenzovaly. Říkáme, že v roztoku elektrolytu platí podmínka elektroneutrality. Důvod je prostý: makroskopické nedodržení této podmínky by bylo spojeno s obrovskými elektrostatickými silami, které můžeme odhadnout pomocí Coulombova zákona. Proto se podmínka elektroneutrality může porušit jen v mikroskopickém měřítku. Obrázek dole naznačuje, jak velké silové působení by bránilo makroskopické separaci iontů. |
| |
|
| |
|
|
