| |
Chemická dynamika
| |
HESLA:
Transport, difúze, reakční kinetika jednoduchých reakcí, mechanismus, elementární reakce, molekularita, teorie aktivovaného komplexu, reakční koordináta, aktivační energie. |
Před mnoha a mnoha lety vznikl termín termodynamika. Určitě to bylo z radosti nad tím, že člověk pochopil, jak se může teplo přeměňovat na jiné formy energie a obráceně. Jak jsme však viděli, rovnovážná termodynamika je spíše statikou, v níž čas nefiguruje. Analyzovat a předpovídat užitečné informace o časovém vývoji chemických systémů však může chemická kinetika. Právě výzkum detailů chemických procesů na molekulární úrovni a v nanosekundové časové škále patří v současné době k nejaktivnějším oblastem vrcholných chemických experimentů. Nyní, i v minulosti, byla kinetická měření jedním z nejúčinnějších nástrojů chemie k určení a pochopení detailů průběhu chemických reakcí, k odhalování jejich mechanismu. |
|
|
|
Z uvedených jednoduchých elementárních příkladů budeme moci tušit, že analytická integrace složitějších kinetických diferenciálních rovnic může být technicky náročná, ba dokonce neproveditelná. Zvláště se to týká soustav diferenciálních rovnic. Není tomu tak, v současné chemii nečiní řešení matematických rovnic chemické kinetiky žádný problém. V posledních desetiletích byly vyvinuty spolehlivé numerické algoritmy řešení soustav kinetických rovnic. Není problém integrovat soustavu s desítkami rovnic. Hlavní, chemický problém však zůstává: zkoumat, zda tyto rovnice věrně popisují chemickou realitu, pochopení souvislostí a případné využití zůstává na vzdělaném chemikovi, který musí problém formulovat a interpretovat řešení rovnic.
|
|
|
