| |
|
| Jednosměrnou nazýváme takovou reakci, jejíž rovnováha je silně posunuta ve prospěch produktů. Tím je v rychlostní rovnici role zpětné reakce zanedbatelná. Pokud tomu tak není, je reakce obousměrná a ve výrazu pro časovou změnu koncentrace figuruje nejenom příspěvek reakce přímé, ale i zpětné. |
|
| |
|
Protože role zpětné reakce není zanedbatelná, vystupují v diferenciální rovnici dva příspěvky k rychlosti změny koncentrace. Jsou protichůdné, jeden koncentraci reaktantu E snižuje (reakce zleva doprava) a druhý zvyšuje (reakce zprava doleva). Proto se příspěvky musí lišit znaménkem. Kromě toho jsou nyní v diferenciální rovnici tři proměnné: čas a dvě koncentrace. Koncentrace jsou však vázány látkovou bilancí, koncentraci produktu můžeme vyjádřit pomocí počáteční a okamžité koncentrace reaktantu E. Tím je rovnice připravena k integraci: |
|
|
|
|
|
| |
|
| U takovéto reakce je tedy kinetika propojena s rovnováhou. Podíl rychlostních koeficientů je rovnovážná konstanta (pro ideální chování). Horní příklad se týká obousměrné reakce prvního řádu. Vztah mezi rychlostními koeficienty a rovnovážnou konstantou lze najít i u elementárních reakcí jiných řádů. |
|
| |
|
| Je-li reakce zleva doprava mnohem rychlejší než reakce zprava doleva, tedy platí-li k >> k', kinetika obousměrné reakce přejde na kinetiku reakce jednosměrné. |
|
|
|
