| |
|
Nejjednodušší kinetickou rovnicí reakce druhého řádu je: |
|
|
|
| |
|
Těmito rovnicemi se řídí elementární reakce
 .
Můžeme dodat matematickou poznámku: Integrace diferenciální rovnice je spojena s určením integrační konstanty. Ve fyzikálních úlohách se tato konstanta určuje z okrajových podmínek. V tomto případě z toho, jaká koncentrace byla na počátku reakce, v čase t = 0. Ekvivalentní (zde použitý) postup spočívá v tom, že integrujeme v mezích. |
|
| |
|
Pokud reagují různé molekuly, například v elementární reakci
 ,
může diferenciální kinetická rovnice vypadat takto (v následujících rovnicích je symbol okamžité koncentrace opatřen pravým dolním indexem „t“, abychom zdůraznili časovou závislost):
|
|
|
 |
| |
|
Zatímco rychlostní koeficient reakce prvního řádu má rozměr převrácené hodnoty času, v rozměru rychlostního koeficientu reakce druhého řádu vystupuje ještě převrácená hodnota koncentrace. Zatímco poločas reakce prvního řádu nezávisí na koncentraci, poločas reakce druhého řádu je na koncentraci závislý. Reakce druhého řádu se zpomaluje zředěním. |
|
|
|
