OTÁZKY K UKONČENÍ PŘEDMĚTU
- Základní pojmy kvantové teorie.
- J Operátor, vlastní hodnota a vlastní funkce.
- M Stav - vlnová funkce a její vlastnosti.
- Schrödingerova rovnice, stacionární stav.
- M Atomové a molekulové orbitaly, překryv.
- J Repulze elektronů - princip SCF metody.
- Spin a Pauliho princip.
- PES, stacionární body.
- J Geometrie molekuly, elektronová hustota.
- Elektronová struktura molekul, hraniční orbitaly.
- Symetrie molekul, chiralita.
- J Energetické stavy molekul.
- Mezimolekulové interakce.
- M Populace, konfigurace a váha.
- J Dominantní konfigurace.
- M Boltzmannovo rozdělení.
- J Molekulární partiční funkce.
- Klasifikace spektroskopických metod.
- Podmínky spektrálních přechodů.
- J Rotační a vibrační spektra.
- Elektronová spektra, Franck-Condonův princip.
- Fluorescence a fosforescence.
- Magnetické resonanční metody, NMR a EPR.
- Difrakční metody.
- Termodynamický systém a jeho popis.
- Rovnováha, teplota, 0. věta.
- M Stavové veličiny.
- M První věta termodynamická, vnitřní energie U.
- Teplo a práce.
- Entalpie H, tepelné kapacity.
- Termochemie - základní pojmy.
- M Reakční a slučovací entalpie.
- Teplotní závislost reakční entalpie.
- M Druhá věta termodynamická, samovolné děje.
- Entropie S - definice a vlastnosti.
- Clausiova nerovnost.
- J Entropie - teplotní závislost.
- Entropie - změna při fázovém přechodu.
- M Gibbsova a Helmholtzova funkce, samovolnost a maximální práce.
- J Třetí věta termodynamická, absolutní entropie.
- M Spojená formulace 1. a 2. věty.
- Závislost Gibbsovy funkce na teplotě a tlaku.
- M Změna složení systému, chemický potenciál.
- Roztoky - Raoultův a Henryho zákon.
- Ideální (limitní) a reálné chování, fugacita a aktivita.
- Fázové rovnováhy, závislost chemického potenciálu na teplotě.
- Fázový diagram čisté složky, podmínka rovnováhy.
- M Fázové pravidlo, stupně volnosti, fáze, složka.
- Destilace, pákové pravidlo.
- J Fázové diagramy v dvousložkových soustavách.
- M Termodynamický popis chemické rovnováhy.
- M Závislost Gibbsovy funkce na rozsahu reakce, reakční kvocient.
- M Standardní reakční Gibbsova funkce a rovnovážná konstanta.
- J Chemická rovnováha ideálních a reálných plynů, rovnovážná konstanta.
- Chemická rovnováha v roztocích, rovnovážná konstanta.
- Závislost rovnovážné konstanty na teplotě.
- J Závislost rovnovážného složení na tlaku.
- Ionty, elektrolytická disociace, silné a slabé elektrolyty.
- J Meziiontové interakce, iontová atmosféra, iontová síla.
- M Aktivity iontů, Debye-Hückelův limitní zákon.
- J Elektrochemický potenciál, podmínka rovnováhy.
- Rozdíl potenciálů na fázovém rozhraní elektroda–roztok.
- Klasifikace elektrod, reversibilní elektroda.
- J Kapalinový a membránový potenciál, membránové elektrody.
- M Elektrochemické články, EMF a její měření, popis článků.
- Poločlánkové a celková článková reakce, Nernstova rovnice.
- Standardní EMF článku a rovnovážná konstanta.
- Standardní potenciál elektrody, SHE.
- J Transport látky, zákony difúze.
- Zákon chemické kinetiky, rychlost změny koncentrace, rychlostní konstanta, řády reakce.
- Reakce 1. řádu, diferenciální a integrální rovnice, relaxace.
- M Reakce 1. řádu, poločas, střední doba života.
- J Reakce 2. řádu.
- Reakce jednosměrné a obousměrné.
- M Reakce následné.
- J Reakce bočné.
- M Mechanismus reakce, elementární reakce, rychlost určující krok.
- M Teplotní závislost rychlostní konstanty, Arrheniova rovnice.
- Základní představy teorie aktivovaného komplexu.
- M Reakční koordináta, tranzitní stav, aktivační energie.
- J Termodynamika fázového rozhraní.
- Adsorpce, Langmuirova isoterma, chemisorpce.
- Roztoky makromolekul, polyelektrolyty.
- Sóly, koloidy a micely.
Otázky jsou rozdělené do tří skupin podle doporučené závažnosti obsahu.
M Označuje témata hodná prvořadého zájmu při studiu.
J Označuje témata, nikoliv málo významná, či dokonce nezajímavá. Jde o témata spíše "nadstavbová", jejichž podrobnější znalost přesahuje možné požadavky k úspěšnému ukončení předmětu.
|
