Seminář z obecné chemie

Kontakt: Zdeněk Moravec, hugo@chemi.muni.cz

Konzultace

Konzultace (prezenční nebo distanční) jsou možné po předchozí domluvě (osobně nebo emailem).

Požadavky na zápočet

Přesné požadavky budou sděleny na první hodině.

• Docházka, povolena jedna neomluvená absence.
• Alespoň 50 % bodů ze čtyř průběžných testů.

Výukové materiály

• Pomůcka pro seminář z obecné chemie
• Atomové a molekulové orbitaly

Prezentace

1. Názvosloví
2. Základní chemické zákony
3. Periodická soustava prvků
• Periodicity: Trends in the Periodic Table
4. Chemické rovnice - vyčíslování, stechiometrické výpočty
5. Atomové jádro a elektronový obal
6. Koncentrace, titrace
7. VSEPR
8. Chemická vazba
9. Ideální plyn
10. Termodynamika
11. Roztoky, pH
12. Elektrochemie
13. Koordinační sloučeniny
14. NMR - určování počtu a intenzity signálů
15. Izomerie

Řešené příklady

• NMR
• 1,2-dimethylbenzen vs. 1,3-dimethylbenzen
• Další příklady
• Koncentrace
• Ředění HCl
• Příprava roztoku CuSO₄
• Titrace
• Titrace Na₂CO₃
• Manganometrie
• pH
• Výpočet pH silné kyseliny
• Výpočet pH slabé kyseliny
• Výpočet pH silné kyseliny - neutralizace
• Součin rozpustnosti
• Součin rozpustnosti - koncentrace iontů
• Termochemie
• Spalné teplo
• Elektrochemie
• Elektrolýza NaCl
• Komplexní sloučeniny
• Názvosloví

Osnova (podzim 2023, kurz C1040)

1. Úvodní test, periodická soustava prvků, oxidační číslo, názvosloví prvků.
2. Názvosloví: binární sloučeniny, kyseliny, soli, anionty, kationty.
3. Názvosloví: funkční deriváty kyselin, podvojné soli, polyanionty. Základní chemické výpočty: látkové množství, Avogadrova konstanta, atomová a molekulová hmotnost, elementární analýza.
4. Výpočty z chemických rovnic - vyčíslování neredoxních a redoxních rovnic, stechiometrické výpočty.
5. Atomové jádro a jaderné rovnice. Elektronový obal atomu, elektronová konfigurace, Lewisovy vzorce. Periodické trendy.
6. VSEPR, hybridizace, symetrie, izomerie. NMR spektra.
7. Molekulové orbitaly - dvouatomové molekuly, obsazování hladin elektrony, řád vazby. Roztoky, rozpouštění pevných látek.
8. Koncentrace, molarita, ředění roztoků.
9. Komplexní sloučeniny: názvosloví, teorie ligandového pole
10. Plynové zákony: stavová rovnice ideálního plynu. Krystalické mřížky.
11. Chemická rovnováha: rovnovážná konstanta, změna Gibbsovy energie. Iontová síla, pH.
12. Elektrochemie: Galvanický článek, Nernstova rovnice