| Kromě běžných veličin (hmotnost, objem V, tlak p, koncentrace, …) popisuje termodynamika systém pomocí vlstních veličin. Základními z nich jsou teplota T, vnitřní energie U a entropie S. Od nich se dále odvozují další termodynamické veličiny, které dovolují kompaktní formulace tvrzení o systému. V chemii jsou nejdůležitější: entalpie H, Gibbsova funkce (energie) G, chemický potenciál m a aktivita složky a. |
|
Termodynamické veličiny dělíme na extenzivní a intenzivní. Hodnota extenzivní veličiny je úměrná velikosti systému (např. hmotnost, objem, U, S, H, G), zatímco u intenzivní veličiny tomu tak není (např. koncentrace, T, m, a).
Při popisu dává termodynamika přednost stavovým veličinám. Jejich hodnoty závisí pouze na stavu, v němž se systém nachází, nikoliv na tom, co se se systémem dříve dělo. Je velmi podstatné že T, U, S, H, G, m, a, V, p (a další) mají stavový charakter. Dvě potřebné veličiny však stavový charakter nemají: teplo q a práce w. |
|
