Přechod na menu, Přechod na obsah, Přechod na patičku

29 Seznam tabulek

Tab. 1: Leptony a jejich základní vlastnosti. Tab. 2: Vlastnosti leptonů vůči interakcím. Tab. 3: Základní vlastnosti kvarků. Tab. 4: Základní vlastnosti protonu a neutronu Tab. 5: Interakce, zprostředkující částice a jejich vlastnosti. Tab. 6: Charakteristika radioaktivních přeměnových řad. Tab. 7: Příklady využití radioaktivity. Tab. 8: Charakteristiky period v periodické tabulce. Tab. 9: Obsazení valenční sféry u s-, p-, d- a f-prvků. Tab. 10: Nejjednodušší odhad efektivního náboje jádra a porovnání s atomovým poloměrem u vybraných p-prvků. Tab. 11: Nejjednodušší odhad efektivního náboje jádra a porovnání s atomovým poloměrem u vybraných d- a f-prvků. Tab. 12: Odhad efektivního náboje jádra pomocí tabelovaných stínících konstant a porovnání s atomovým poloměrem u vybraných d- a f-prvků. Tab. 13: Odhad efektivního náboje jádra pomocí tabelovaných stínících konstant a porovnání s atomovým poloměrem u vybraných d- a f-prvků. Tab. 14: Názvoslovná zakončení pro vyznačení kladného oxidačního čísla. Tab. 15: Příklady vibrací v molekule vody Tab. 16: Násobnost vazby, označení, účast MO na vazbě. Tab. 17: Struktura a zbarvení fenolftaleinu (acidobazický indikátor) v různých prostředích dle pH. Tab. 18: Struktura a zbarvení methyloranži (acidobazický indikátor) v různých prostředích dle pH. Tab. 19: Přehled výchozích tvarů VSEPR pro různé typy molekul. Tab. 20: Model VSEPR - možnosti rozložení \(\ce{\sigma}\)-vazeb a volných elektronových párů na středovém atomu - začátek. Tab. 21: Model VSEPR - možnosti rozložení \(\ce{\sigma}\)-vazeb a volných elektronových párů na středovém atomu - pokračování. Tab. 22: Model VSEPR - možnosti rozložení \(\ce{\sigma}\)-vazeb a volných elektronových párů na středovém atomu - dokončení. Tab. 23: Skupiny hybridních orbitalů. Tab. 24: Vlastnosti kovalentních látek ve srovnání s látkami iontovými a kovovými. Tab. 25: Spektrochemická řada. Tab. 26: Příklad vlivu vodíkové vazby na teplotu tání a teplotu varu u HF, HCl, HBr a HI. Tab. 27: Příklad vlivu vodíkové vazby na teplotu tání a teplotu varu u \(\ce{H2O}\), \(\ce{H2S}\), \(\ce{H2Se}\) a \(\ce{H2Te}\). Tab. 28: Příklady chladicích směsí. Tab. 29: Příklady teploty tání a varu iontových látek. Tab. 30: Srovnání měrného elektrického odporu kovů s jinými látkami. Tab. 31: Shrnutí vlastností ideálního plynu (dle definice). Tab. 32: Odlišnosti reálného plynu od ideálního. Tab. 33: Přehled krystalografických soustav a příklady minerálů. Tab. 34: Přehled elementárních buněk pro jednotlivé krystalografické soustavy. Tab. 35: Poměr poloměrů a typy elementárních buněk iontových krystalů. Tab. 36: Trojné body vybraných látek. Tab. 37: Srovnání pojmu „fáze“ a „skupenství“ na příkladu síry. Tab. 38: Výpočty objemové práce \(\overline{W}\) vykonané soustavou. Tab. 39: Klasifikace roztoků. Tab. 40: Ilustrace pravidla Podobné se rozpouští v podobném. Tab. 41: Rozpustnost \(\ce{NaI}\) v různých rozpouštědlech při teplotě \(\MR{25\,^{\circ}C}\) a tlaku \(\MR{101,325\,kPa}\). Tab. 42: Stručný přehled rozpustnosti anorganických látek ve vodě. Tab. 43: Hodnoty Henryho konstanty \(\MR{k_H}\) pro rozpustnost vybraných plynů ve vodě.
28 Seznam obrázků